Αξιολόγηση
Φύλλο Αξιολόγησης
1. Για κάθε μία από τις παρακάτω αντιδράσεις, γράψτε την εξίσωση για τη σταθερά Χημικής ισορροπίας, Kc, και προσδιορίστε τι θα συμβεί στη θέση της ισορροπίας (μετατόπιση δεξιά ή αριστερά) για κάθε μία από τις αλλαγές που αναφέρονται:
α. N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g) + θερμότητα
(1) απομάκρυνση NH3 (2) μείωση πίεσης (3) μείωση θερμοκρασίας
β. CO2(g) + C(s) + θερμότητα ⇔ 2 CO(g)
(1) αύξηση θερμοκρασίας (2) προσθήκη CO (3) προσθήκη καταλύτη
γ. CO2(g) + H2(g) + θερμότητα ⇔ CO(g) + H2O(ℓ)
(1) μείωση θερμοκρασίας (2) προσθήκη H2 (3) απομάκρυνση CO
|
2. Για την αντίδραση: N2O4(g) <=====> 2 NO2(g) |
|
|
είναι ΔH = 58.576 kJ και Kc= 0.87 σε 55oC |
|
|
Ποιο θα είναι το αποτέλεσμα κάθε μιας από τις παρακάτω ενέργειες στη συγκέντρωση του N2O4 στην ισορροπία; |
|
|
α) αύξηση της θερμοκρασίας, |
|
|
β) αύξηση του όγκου, |
|
|
γ) προσθήκη NO2(g) στο σύστημα, χωρίς μεταβολή πίεσης και θερμοκρασίας, |
|
|
δ) προσθήκη αερίου He στο δοχείο της αντίδρασης, |
|
|
ε) προσθήκη καταλύτη. |
|
3. Με ποιους τρόπους μπορεί να αυξηθεί η συγκέντρωση των προϊόντων για τις παρακάτω αντιδράσεις, με μεταβολές στη θερμοκρασία και την πίεση;
(α) 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇔ 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -903.75 kJ
(β) Br2(g) + Cl2(g) ⇔ 2 BrCl(g) ΔH = 14.64 kJ
